硝酸鹽大量存在于自然界中，主要來源是固氮菌固氮形成，或在閃電的高溫下空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在與地面的礦物反應(yīng)生成硝酸鹽。

硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應(yīng)是最簡(jiǎn)單的制備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2加熱水解，因此得不到相應(yīng)的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑制得：

在液態(tài)N2O4 中反應(yīng)：

Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO

在純 HNO3-N2O5 或液態(tài) N2O5 中反應(yīng)：

TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2

與鹵素的硝酸鹽在低溫反應(yīng)。如硝酸氯 ClNO3：

TiCl4 + 4ClNO3 (-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2

某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的堿式硝酸鹽，如 BiO(NO3)2。大多數(shù)硝酸鹽為離子型晶體，易溶于水。某些無水鹽具有揮發(fā)性。

硝酸鹽可以發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物可以是：

1、亞硝酸鹽和氧氣（堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽）；

2、金屬氧化物和氮氧化物和氧氣（鎂和銅之間的硝酸鹽）；

3、金屬單質(zhì)和氮氧化物和氧氣（銅后金屬硝酸鹽）。